1.概念
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
2．强弱电解质的比较
3．强弱电解质与物质类别的关系
4.电解质的导电性
电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。
（1）强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
（2）酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
5.电解质的电离
（1）电离的概念
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。
2．电离方程式
(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)：____________________。
②氢氧化钠(NaOH)：____________________。
③硫酸钠(Na2SO4)：_________________________。